Química

Ligacao Ionica

Ligação Iônica – Um dos mais importantes conceitos para a compreensão da química é o das ligações entre elementos. São esses fenômenos que permitem a formação de compostos essenciais para uma série de atividades humanas. Uma boa parte dos compostos existentes é formado através de ligações iônicas. A ligação iônica, também chamada de ligação eletrovalente, tipo de ligação formada a partir da atração eletrostática entre íons de cargas opostas em um composto químico. Tal ligação se forma quando os elétrons de valência (mais externos) de um Continue lendo

Polímeros

Polímeros

Os polímeros são macromoléculas que são constituídas por unidades menores, chamadas de monômeros. Os monômeros fazem ligações covalentes uns com os outros. A palavra polímero tem origem no grego e é a junção de duas outras palavras, o poli que significa “muitas” e o meros que significa “partes”. Os meros são as unidades que são repetidas em um polímero. O monômero é a molécula que tem sua constituição feita por apenas um mero e o polímero tem sua constituição feita por vários meros. O processo Continue lendo

Permanganato de Potássio

Permanganato de Potássio

O permanganato de potássio é um químico inorgânico muito útil com propriedades desinfetantes. A fórmula química do permanganato de potássio é KMnO4 e sua massa molar é de 158,034 g / mol. É um composto iônico composto de cátion de potássio (K +) e ânion permanganato (MnO4-), no qual o átomo de manganês é ligado a quatro átomos de oxigênio através de três ligações duplas e uma ligação simples. O metal de manganês está no estado de oxidação +7 neste sal. O KMnO4 sólido possui Continue lendo

Destilação Fracionada

Destilação Fracionada

As provas de vestibular, de um modo geral, prezam por uma intertextualidade que faz com que o estudante precise de uma base muito forte para a resolução dos exercícios. Isso quer dizer que, independente da pergunta ser algo mais direto ou mais complexo, você irá precisa reunir alguns conhecimentos absorvidos em diferentes etapas da vida para desenvolver seu raciocínio e, por fim, chegar à resposta final. Essas avaliações procuram que o estudante demonstre versatilidade e capacidade de interpretação para que ele dê os passos certos Continue lendo

Eletrólise

Eletrólise

As reações químicas são muito importantes para um entendimento mais pleno e completo de todas as possibilidades da química. É necessário entender as orgânicas, as não orgânicas e todos os seus processos por meio de reações. Uma dessas reações é a eletrólise, que envolve, por exemplo, reações de oxirredução. A eletrólise é o processo pelo qual a corrente elétrico é passada através de uma substância para efetuar uma alteração química. A mudança química é aquela em que a substância perde ou ganha um elétron (oxidação Continue lendo

Inversão Térmica

Inversão Térmica

  Você sabe quais são as causas e as consequência desse fenômeno? A Inversão Térmica é um fenômeno atmosférico comum aos centros urbanos, como São Paulo, Nova York, Londres e Tóquio. Os grandes centros comportam grandes processos de industrialização, por exemplo, que gera poluentes que ficam retidos nas camadas atmosféricas próximas à superfície. Como consequência, doenças respiratórias e possíveis irritações nos olhos podem ocorrer. O fenômeno pode ser registrado em qualquer parte do planeta Terra, sendo predominantemente mais comum em centros urbanos. A Inversão das Continue lendo

Eletronegatividade

Eletronegatividade

A eletronegatividade é uma medida da tendência de um átomo de atrair um par de elétrons de ligação. A escala de Pauling é a mais usada para estabelecer os valores de eletronegatividade. Ao flúor (o elemento mais eletronegativo) é atribuído a um valor de 4,0, e os valores variam até os elementos césio e frâncio, que são os menos eletronegativos em 0,7. Quando dois átomos de eletronegatividade igual se encontram eles criam uma ligação que une os pares de elétrons na metade da distância entre Continue lendo

Propriedades coligativas

Propriedades coligativas

  As propriedades de uma solução são diferentes das do soluto puro ou solvente.  Muitas propriedades da solução dependem da identidade química do soluto. Em comparação com a água pura, uma solução de cloreto de hidrogênio é mais ácida, uma solução de amônia é mais básica, uma solução de cloreto de sódio é mais densa e uma solução de sacarose é mais viscosa. Existem algumas propriedades de solução, no entanto, que dependem apenas da concentração total de espécies de soluto, independentemente de suas identidades. Essas Continue lendo