Ligações Químicas

Ligações Químicas

As células do nosso corpo, o ar, a água, os diferentes minerais … todos e cada um dos elementos que nos rodeiam são compostos de diferentes tipos de átomos e moléculas. Essas partículas são a unidade básica da matéria e, além disso, servem para entender quantos processos biológicos relacionados às neurociências, como a despolarização, ocorrem.

No entanto, a fim de formar algo tão complexo como um organismo vivo ou os vários compostos ou materiais que observamos no nosso dia a dia, é necessário que os átomos sejam agrupados e relacionados de alguma forma. A partir da química, a composição da matéria foi estudada, incluindo os elementos que permitem a ligação dos diferentes átomos. É sobre as chamadas ligações químicas.

Neste artigo vamos ver como estão os principais tipos de ligações químicas presentes na natureza.

A ligação química

Entende-se por ligação química aquela interação ou força que gera que dois ou mais átomos mantenham uma união baseada na transmissão de elétrons entre ambos.

Os elétrons das camadas mais externas do átomo são atraídos pela carga elétrica que os átomos que o cercam, especificamente seu núcleo. E embora os núcleos se repelem tendo ambas as cargas positivas, os elétrons (carregados negativamente) de cada um dos átomos são atraídos para o núcleo do outro.

Dependendo da posição de ambos, da eletronegatividade ou da dificuldade de ionizar o átomo e da estabilidade eletrônica que cada átomo já possui, é possível que a força de atração entre o elétron e o núcleo impeça uma repulsão entre os átomos. Será criada uma ligação química na qual um dos átomos perderá elétrons e o outro os ganhará, alcançando um estado final no qual o conjunto dos dois átomos atinge um nível de carga elétrica estável.

Principais tipos de ligações químicas entre átomos

Abaixo você pode ver quais são os três tipos principais de ligações químicas através das quais os diferentes átomos se juntam para formar as diferentes moléculas. Uma das principais diferenças entre eles são os tipos de átomos utilizados (metálico e / ou não metálico, sendo os metálicos pouco eletronegativos e os não metálicos muito).

  1. Ligação Iônica

É um dos tipos mais populares de ligação química a ser formado, quando um metal e uma ligação não-metal (isto é, um componente com baixo eletronegatividade um lote).

O elétron mais externo do elemento metálico será atraído pelo núcleo do elemento não metálico, o segundo produzindo o elétron para o primeiro. Compostos estáveis ​​são formados, cuja união é eletroquímica. Nessa união, o elemento não metálico torna-se ânion quando finalmente se torna negativamente carregado (depois de receber o elétron), enquanto os metais se tornam cátions carregados positivamente.

Um exemplo típico de ligação iônica é encontrado no sal ou em compostos cristalizados. Os materiais formados por esse tipo de união tendem a necessitar de uma grande quantidade de energia para fundi-los e geralmente são duros, embora possam ser comprimidos e quebrados com facilidade. Em geral, eles tendem a ser solúveis e podem ser facilmente dissolvidos.

  1. Ligação covalente

A ligação covalente é um tipo de ligação caracterizada pelo fato de que os dois átomos a serem unidos possuem propriedades eletronegativas similares ou mesmo idênticas. A ligação covalente significa que ambos os átomos (ou mais, se a molécula é composta de mais de dois átomos) compartilham os elétrons entre si, sem perder ou ganhar em quantidade.

Esse tipo de elos é o que geralmente faz parte da matéria orgânica, como o que configura nosso organismo, e são mais estáveis ​​que os iônicos. Seu ponto de fusão é menor, a tal ponto que muitos compostos estão em estado líquido, e geralmente não são condutores de eletricidade. Dentro das ligações covalentes podemos encontrar vários subtipos.

Ligação covalente apolar ou pura

Ele refere-se a um tipo de ligação covalente quando dois elementos com o mesmo nível de eletronegatividade e cuja ligação não causa um partido ganha ou perde electrões, sendo os átomos do mesmo elemento de unir. Por exemplo, hidrogênio, oxigênio ou carbono são alguns elementos que podem ser ligados a átomos do mesmo elemento para formar estruturas. Eles não são solúveis.

Ligação covalente polar

Nesse tipo de ligação covalente, na verdade a mais usual, os átomos que se juntam são de elementos diferentes. Ambos têm uma eletronegatividade similar, mas não idêntica, com a qual eles têm cargas elétricas diferentes. Nem neste caso os elétrons são perdidos em nenhum dos átomos, mas eles os compartilham.

Dentro deste subgrupo são também ligações covalentes bipolares, nos quais não é um átomo doador electrões de partilha e um ou mais outros receptores que se beneficiam de tal incorporação.

As coisas básicas e essenciais para nós, como água ou glicose, são formadas a partir desse tipo de elo.

  1. Ligação metálica

Em ligações de metal, dois ou mais átomos de elementos metálicos são unidos. Essa união não se deve à atração entre os dois átomos, mas a um cátion e aos elétrons que foram livres e estranhos, tornando-o assim. Os diferentes átomos configuram uma rede em torno desses elétrons, com padrões repetidos. Essas estruturas tendem a aparecer como elementos sólidos e consistentes, deformáveis, mas difíceis de quebrar.

Além disso, esse tipo de ligação está relacionado à condutividade elétrica dos metais, pois seus elétrons estão livres.

Ligações químicas entre moléculas

Embora as principais ligações químicas sejam as anteriores, no nível molecular podemos encontrar outras modalidades. Alguns dos principais e mais conhecidos são os seguintes.

– Por forças de Van der Waals

Esse tipo de união ocorre entre moléculas simétricas e atua em função da atração ou repulsão entre moléculas ou da interação de íons com moléculas. Dentro deste tipo de conexões podemos encontrar a união de dois dipolos permanentes, dois dipolos induzidos ou entre dipolos permanentes e induzidos.

– Ligação de hidrogénio ou ponte de hidrogénio

Esse tipo de ligação entre moléculas é uma interação entre o hidrogênio e outro elemento de alta polaridade. Nessas ligações, o hidrogênio tem uma carga positiva e é atraído por átomos eletronegativos polares, gerando uma interação ou ponte entre eles. A referida união é consideravelmente fraca. Um exemplo é encontrado em moléculas de água.